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四、常见的酸、酸的性质和用途
2019年月日姓名
一、知识归纳
1、浓盐酸、浓硫酸的特性：
（1）浓盐酸：打开瓶盖瓶口会产生，
这说明浓盐酸具有很强的。
（2）浓硫酸：①浓硫酸具有性；②浓硫酸具有性，即浓硫酸的强腐蚀性；
2、浓硫酸的稀释方法：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
不同的酸有相似的化学性质，是因为酸溶于水中都能产生相同的；
（1）稀盐酸、稀硫酸只能能使紫色石蕊试液变色：
（2）酸（稀硫酸、稀盐酸）+活泼金属→+；
稀盐酸与铁反应方程式为：；
稀硫酸与锌反应方程式为：；
（3）酸（稀硫酸、稀盐酸）+金属氧化物→+；
稀盐酸与氧化铁（铁锈的主要成分）反应方程式为：；
稀硫酸与氧化铜反应方程式为：；
利用此性质，稀盐酸、稀硫酸的一种重要用途是。
（4）酸+碱→+；（此类反应又叫做）
硫酸与氢氧化钠反应：；
盐酸与氢氧化钙反应：；
（5）酸+盐→+；
盐酸与碳酸钠反应：；
盐酸与碳酸氢钠反应：；
盐酸与碳酸钙反应：；
硫酸与氯化钡反应：；
盐酸与硝酸银反应：；
二、强化练习：
1．下列图示实验操作中，错误的是（）
A．检查装置的气密性B．稀释浓硫酸C．滴加试剂D．倾倒液体
2．氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF＋SiO2＝R↑＋2H2O，则R的化学式为（）
A．SiFB．HFO2C．SiF4D．H2SiO3
3．要使图装置中削小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氧氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
4．下列关于铁的叙述正确的是（）
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液（波尔多液：石灰乳与硫酸铜溶液的混合物）
D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
5．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④
6．下列除杂质所选用试剂不正确的是（）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3
C．用浓硫酸干燥NH3
D．用稀盐酸除去SiO2中Fe2O3
7．下列反应由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．铜B．碳酸钠
C．氧化铜D．氢氧化钡
9．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素D．它们在溶液中都解离出了氢离子
10．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）
A．NaCl、H2OB．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O
11、硫酸厂的污水含有硫酸，随意排放会导致河流水质恶化，需将污水处理至中性。下列处理措施不能达到目的的是（）
A．加入适量的NaOH溶液B．加入适量Ca(OH)2溶液
C．加入适量的BaCl2溶液D．加入适量的固体CaO
12、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是()
A．滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴人酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
13、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向滤
液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是()
A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
14、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（）
xyANaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4Mg（适量）CCa(OH)2CO2（适量）D稀HClNaOH溶液（过量）15、用适当的化学用语填空：
（1）正常雨水的pH约为5.6，其原因用化学方程式表示为。
（2）汽水中含有的酸：；蓄电池中的酸：；
帮助消化的胃酸：；食醋中的醋酸：。
（3）铁锈的主要成分是，清洗铁锈常用或。
（4）水垢的主要成分是Mg(OH)2和，常用稀盐酸清洗水垢，反应的化学方程式为：；。
（5）血液中缺少Fe2+会导致贫血。在麦片加入少量极细的铁粉可以补充人体中缺少的铁元素，有关化学反应方程式为。
16．试用三种方法鉴别氢