试题-全国-2009_九年级化学中考专题复习：化学计算（二）人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学中考专题复习：化学计算（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：中考专题复习：化学计算（二）有关化学反应的计算计算技巧二.重点、难点：1.掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。2.了解化学常用的解题技巧——元素守恒、差量法、平均值法。具体内容：1.关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况：（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。（2）若溶质虽不与水发生反应，但没有全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。（5）关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。2.生成溶质的质量通常借助于化学方程式的计算而获得，注意加入溶液中的物质中，若含有与所得溶液中溶质同种类物质时，该部分同种类物质也属于最终所得溶液中溶质，如将（Na2CO3+NaCl）加入适量稀盐酸中，恰好完全反应后，所得溶液中溶质总量=反应生成NaCl质量+原NaCl质量。（1）生成液中溶质种类确定（2）生成液中溶质质量的确定方法①直接代入纯净物（产生↑、↓及CuO、Cu（OH）2、Na2CO3等）的质量，利用化学方程式求解②依据公式m溶质=m溶液×P%求解。注意：给出“盐酸”、“硫酸”、“氢氧化钠溶液”、“石灰石”等均为混合物质量，不可直接用所得3.溶液的质量却通常根据质量守恒求解。所得溶液（也叫生成溶液）的质量=原溶液质量+被溶物质量—↑/↓质量注意：（1）方程式中出现的水，其质量既不加上，也不减去（2）有关“被溶物”的下列情况及处理：①将ag含Cu、Fe的混合物投入100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+Fe的质量—生成H2↑质量②将ag石灰石（杂质不反应，也不溶）投入100g14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+CaCO3的质量—生成CO2↑质量③将ag含NaCl、Na2CO3的混合物投入100g14.6%稀盐酸中，恰好全反应。所得溶液的质量=100g+ag—生成CO2↑质量所得溶液中溶质=反应生成NaCl质量+原NaCl质量④将ag纯碱溶液投入100g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应。所得溶液的质量=100g+ag—生成CO2↑质量【典型例题】[例1]将25g石灰石投入到146g稀盐酸中（杂质不反应也不溶于水），恰好完全反应后，烧杯中剩余物质质量总和为162.2g。求：（1）原石灰石中碳酸钙质量分数；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数；（3）生成溶液中溶质质量分数。解析：利用质量守恒求解出气体和沉淀质量，以之作为已知条件。由已知，生成CO2的质量为：25g+146g－162.2g=8.8g设参加反应的CaCO3、HCl及生成CaCl2的质量分别为x、y、z，有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g，100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，111：44=z：8.8gx=20g，y=14.6g，z=22.2g（1）原石灰石中碳酸钙质量分数=20g÷25g×100%=80%；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数=14.6g÷146g×100%=10%；（3）生成溶液的质量：20g+146g－8.8g=157.2g生成溶液中溶质质量分数=22.2g÷157.2g×100%=14.1%。答案：（1）原石灰石中碳酸钙质量分数为90.1%；（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为10%；（3）生成溶液中溶质质量分数为14.1%[例2]将一定量20%烧碱溶液和一定量硫酸铜充分混合后，恰好完全反应，过滤，得9.8g沉淀和溶质质量分数为13%的滤液，求原硫酸铜溶液中溶质质量分数。（计算过程保留至0.1）解析：设参加反应的CuSO4、NaOH及生成Na2SO4的质量分别为x、y、z，有CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO41608098142xy9.8gz160：98=x：9.8g，80：98=y：9.8g，142：98=z：9.8gx=16g，y=8g，z=14.2g∵14.2g÷13%=8g÷20%+硫酸铜溶液质量－9.8g∴硫酸铜溶液质量=109.2g+9.8g－40g=79g∴硫酸铜溶液中溶质质量分数=16g÷79g×100%=20.3%答案：原硫酸铜溶液中溶质质量分数为20.3%。[例3]将4g三价金属R的氧化物投入到21g稀硫酸中，恰好完全