试题-全国-2008_九年级化学第九单元 溶液（一）知识精讲 人教实验版.rar

用心爱心专心116号编辑九年级化学第九单元溶液（一）知识精讲人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第九单元溶液（一）1.了解溶液的形成，溶质和溶剂的判断。2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。3.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。4.了解溶解度的概念。5.了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。6.常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。二.重点分析和讲解：（一）溶液的形成1.溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液泥水油和水（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2.溶质和溶剂的判断3.饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能再溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl（二）溶解度1.固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）【模拟试题】1.溶液是一种（）A.机械混合物B.化合物C.纯净物D.均一的稳定的混合物2.下列物质属于溶液的是（）A.液态氨B.敌敌畏乳油C.泥水D.白酒3.物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（）A.吸收热量B.放出热量C.吸收热量等于放出热量D.吸收热量和放出热量不相等4.将下列各组物质分别混合后，经搅拌后得到的不是溶液的是（）A.酒精中放入碘的晶体B.水中放入蔗糖C.水中放入细沙D.汽油中放入油脂5.一杯溶液里各部分的性质是（）A.不相同的B.相同的C.上面跟下面不同D.无法比较6.把下列物质溶于适量的水中，溶液温度明显下降的是（）A.硝酸铵B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐7.下列说法不正确的是（）A.当条件不变时，溶液放置时间稍长，溶质不会分离出来B.溶液里各部分的性质是相同的C.一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液D.凡是均匀、澄清、透明、稳定的