2024年湖南省衡阳市衡阳县第三中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析.docx

2024年湖南省衡阳市衡阳县第三中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A．B．C．D．
2、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）
A．K+、Na+、OH-、Cl﹣
B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-
3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()
A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu
4、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是
A．无明显变化
B．最终生成蓝色沉淀
C．最终得到无色溶液
D．有无色无味气体生成
5、下列说法正确的是
A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O
C．下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓
6、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
7、下列分类标准不正确的是（）
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
8、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是
A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
9、被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
10、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是()

A．原溶液中含有的阳离子是H+，，Mg2+，Al3+
B．原溶液中一定含有，一定不含
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质
11、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量
12、下列表示正确的是
A．NaCl的摩尔质量：58.5g B．有18个中子的氯原子的符号：QUOTE
C．“钡餐”的化学式：BaCO3 D．NaOH的电离方程式：NaOHQUOTENa++OH-
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是___，证明Fe3＋存在的现象是____，配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量___，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。
B．请写出相关反应的化学方程式。_______。
14、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，___是氧化剂，其具有_____性，____元素被氧化。
15、写出下面反应的离子方程式：
（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．
（2）除去铁粉中混