新课标（RJ）2020中考化学复习方案 主题一 身边的化学物质 第04课时 溶液的浓度 溶液的配制课件.pptx

考点一溶液的浓度2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,的质量不变。(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数考点二配制一定溶质质量分数的溶液2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。(1):计算所需溶质的质量和水的体积。(2):用托盘天平称取一定质量的固体。(3):用量筒量取一定体积的水。(4):将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(5):将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。(2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体相平。②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。4.误差分析操作5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。考向一有关溶质质量分数的计算[答案]D[解析]①→②过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;③→④为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;②→③为恒温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,故②→③过程中溶质质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故③→④过程中溶质质量分数逐渐增大。2.[2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。(1)t1℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为。2.[2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。(2)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。[答案](2)B>A>C[解析](2)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C,故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C;将t1℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大,因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液,其溶质质量分数不发生改变;C物质的溶解度随温度升高而减小,因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2℃时的饱和溶液,其溶质质量分数将减小;故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。考向二有关溶液稀释问题的探究3.[2018·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量________g。考向三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(2)解:设40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑806x0.3gx=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%。答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。考向四配制一定溶质质量分数的溶液[答案](1)②①⑤③④①[解析](1)配制25g3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。5.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内保持水平。5.[2019·衡阳]某同学配制25g3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。回答下列问题。(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是。[答案](3)用量筒量取水时,仰视读数(合理即可)[解析](3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。