沪教版初三化学酸 碱 盐的应用 试题.doc

初三化学酸碱盐的应用
教学目标：
认知目标：
1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；
2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名称和作用；
4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法；
能力要求：
1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；
2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法；
3．了解并能正确使用酸、碱、盐
情感要求：
逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
教学重点与难点：
1．几种常见的酸、碱、盐的用途
2．铵根离子的检验；
3．几种常用的化学肥料；
4．浓硫酸的稀释
探究实验：
1．实验室检验铵根离子的方法；
2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响
内容整理：
一．常见的酸、碱、盐
1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；
2．某些酸、碱、盐的用途及性质

物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质硫酸
（H2SO4）4FeS2+11O2eq\o(\s\up5(高温),\s\do2(==))2Fe2O3+8SO2；
2SO2+O2eq\o(\s\up5(催化剂),\s\do2(===))2SO3；
SO3+H2O==H2SO4；制化肥、农药；
金属表面除锈；
蓄电池中的电解液；
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；
注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。食盐
（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；
做调味品；
某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
生理盐水的质量分数为0.9%
NaCl的溶解度随温度变化不大；
粗盐因为含有杂质而容易潮解。烧碱
又称火碱、苛性钠
（NaOH）电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓
+2NaOH制造人造丝；
用于造纸等满足碱的通性；
固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。
固体氢氧化钠溶于水放出大量热。盐酸
或氢氯酸
（HCl）氯气在氢气中被点燃
H2+Cl2eq\o(\s\up5(点燃),\s\do2(==))2HCl金属除锈
制药物Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
盐酸具有挥发性
满足酸的通性
氨水
NH3•H2O氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气
N2+3H22NH3制造化肥
制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱
（Na2CO3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑用于生产玻璃
洗涤油污碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3）
，该变化属于化学变化。
纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。二．化学肥料
1．农家肥与化学肥料的比较
肥料
农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。
化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染

2．主要的几种化肥
（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
主要化肥：
铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等；
硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。
（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
实验：实验室检验铵态氮肥的方法

实验步骤实验现象实验结论或解释少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨
用碳铵、硝酸铵代替硫铵闻到一股氨臭气味

都能闻到一股氨