（浙江专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（十五）专题十五 化学与技术配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(十五)[专题十五化学与技术]
(时间：40分钟)

1．目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是()
A．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
2．从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：

图15－1
下列说法错误的是()
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
3．最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：

图15－2
下列说法中错误的是()
A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2
B．分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))K2CO3＋H2O＋CO2↑
C．上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气
D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%
4．某工业废水中含有CN－和Cr2Oeq\o\al(2－,7)等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

图15－3
回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是________________________________________________________________________。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________________________________________。
(4)反应③中，每消耗0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)转移2.4mole－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．冰晶石(Na3AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3AlF6：

图15－4
试结合生产流程回答下列问题：
(1)在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)煅烧时总反应的化学方程式为CaF2＋SiO2＋Na2CO3===CaSiO3＋2NaF＋CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是________。
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_____________________________________________