高二化学 影响化学平衡的条件（第2课时）选修4.doc

高二化学选修4影响化学平衡的条件（第2课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。
（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标
（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点
化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
反应特征改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q＞0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+n<p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓>→↑↑V变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓=———V变小增大压强减小压强m+n>p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小增大压强减小压强注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变
“V”表示体积“v”表示速率

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（）
（A）<10%（B）=10%（C）>10%（D）≥10%
2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2A（气）+B（气）3C（气）+2D（气）
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁（B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁（D）αB：丁<乙<丙<甲
3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。
（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1
（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1
（C）新的平衡体系中，压强小于2P1大于2P1
（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)zC(气)
达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列的叙述正确的是（）。
（A）x+y>z（B）平衡向左移动
（C）Ｂ的转化率提高（D）C的百分含量增大
5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石
摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
密度(g/cm3)2.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。
（A）钙长石生成（B）镁橄榄石生成
（C）钙长石和镁橄榄石共存（D）（钙镁）石榴子石生成
6．在密闭容器中存在下列平衡：，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol·L-1(设温度不变)，则C1和C2的关系是（）。
（A）C1<C2 （B）C1=C2 （C）C1>C2 （D）无法确定
7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？
（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？
（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
8．将等物质