高中化学难溶电解质的溶解平衡教案 新课标 人教版 选修4.doc

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难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】
1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
3、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

【学习过程】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3—5滴浓盐酸3—5滴AgNO3溶液4mLNaCl饱和溶液〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。

〖思考与交流〗课本P671、2
〖思考2〗AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?

〖小结〗1、沉淀的生成
①当溶液中Qc_____Ksp时，平衡向_________的方向移动——有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可能与之结合成更难溶物质的离子浓度。

练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）
①NaCl(AlCl3)；②NaCl(CuCl2)。
练习2、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）
A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸馏水盐酸NH4Cl氢氧化镁沉淀〖阅读〗课本P67-P68
〖思考与交流〗课本P681、2
〖小结〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入量的水；②使沉淀转化为；③使沉淀转化为。

练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：
①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

3、沉淀的转化
〖探究3〗
步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象〖探究4〗
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象〖探究5〗
步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象〖思考与交流〗课本P691、2
〖阅读〗课本P69-P70
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__________的过程，其实质是_________。
（2）一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
（3）应用

练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。出现这种颜色变化的原因是：

〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？
〖阅读〗课本P71“资料”
练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:
混合物除杂方法沉淀反应的应用NH4Cl(FeCl3)
NaCl(CuCl2)
NaCl(Na2CO3)
BaSO4(CaCO3)
Mg(OH)2(ＭgCO3)
AgBr(AgCl)
【小结】：
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
〖分层练习〗
1．下列有关离子反应的叙述不正确的是
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小
E．绝对不溶解的物质是不存在的
２．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物
3．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主
4．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－，
CaCO3(s)Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往