高中化学 同步课时分层作业6 化学电源 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(六)化学电源
(建议用时：45分钟)
[基础达标练]
1．碱性电池具有容量大、放电电流大等特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。下列说法错误的是()
【导学号：41722047】
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g
C[根据电池总反应可知负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，正极反应式为MnO2＋2e－＋2H2O===Mn(OH)2＋2OH－，A、B项正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；外电路中每通过0.2mol电子，有0.1mol锌参加反应，其质量为6.5g，D项正确。]
2．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()
A．放电一段时间后溶液的pH不变
B．Zn作负极，Ag2O作正极
C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大
D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小
A[根据题述电极反应式可知，原电池工作时Zn失去电子，Ag2O得到电子，所以Zn作负极，Ag2O作正极。该电池放电时，在负极(Zn)上发生的电极反应消耗了OH－，因此Zn极附近溶液的pH减小，在正极(Ag2O)上发生的电极反应产生了OH－，因此Ag2O极附近溶液的pH增大，由总反应方程式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag可知，放电过程中消耗水，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大。综上分析，A项不正确。]
3．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是()
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)eq\o\al(2－,4)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
C[A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)===2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。D项，由放电时的总反应可知，电路中通过2mol电子时，消耗0.5molO2，其体积为11.2L(标准状况)。]
4．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()
【导学号：41722048】
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
B[原电池的正极得电子发生还原反应，A项错误；每生成1molNa2Mn5O10有2molAg被氧化，转移2mol电子，B项正确；原电池中的阳离子移向正极，所以Na＋不断向“水”电池的正极移动，C项错误；银的化合价升高被氧化，AgCl是氧化产物，D项错误。]
5．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述正确的是()
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．在电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．在电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为4∶1
D[Li的化学性质活泼，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故电解质溶液应为非水溶液，A项错误；由电池总反应可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，B项错误；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，C项错误；由电池总反应式知，8molLi参与反应，提供8mol电子，同时在正极析出2molS，D项正确。]
6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列