高中化学 专题五 元素周期律 元素周期表教案.doc

用心爱心专心

专题五元素周期律元素周期表
【专题要点】
元素原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位、构、性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，也是高考每年必考知识
【考纲要求】
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成
【教法指引】
基本理论是化学主干知识，是学习元素化合物知识的理论基础，是中学化学的灵魂。在高考中占有很重要的地位，是每年高考的热点、重点和难点。复习本专题时注意元素的位构性三者关系在高考中经常出现，应予以关注。建议复习时要全面、熟练地掌握元素周期表、元素周期表及其性质变化规律。原子结构与元素周期表的关系非常重要，解题时审题要仔细，题意要清楚，化学用语要准确，杜绝非知识性的错误
【知识网络】
一、原子结构
1.
2.元素、核素、同位素
（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态）
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期律和周期表
1.

2.元素“位一构一性”之间的关系

3.判断非金属性的强弱
①最高价氧化物对应水化物酸性强弱
②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性
③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质
④阴离子还原性强弱
⑤与变价金属反应产物中金属的价态
⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
4.判断金属性的强弱
①最高价氧化物水化物碱性强弱
②与水或酸反应，置换出H2的难易
③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
④阳离子氧化性强弱
⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属
⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强
三、化学键
1.
离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对两原子的电性作用成键条件一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间存在离子化合物中一定存在离子键①非金属单质的分子中（除稀有气体外）②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中影响因素离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强原子半径越小，共价键越强2.化学键的极性与分子的极性
（1）化学键极性取决于成键原子是否相同，分子的极性取决于分子的空间构型
CH4NH3H2OCO2C2H2H2O2化学键极性分子极性空间构型（2）相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
四、晶体分类与性质
1.

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物
理
性
质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性一般易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石、SiO2、晶体硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn2.晶体熔沸点比较
⑴不同类型晶体
原子晶体>离子晶体>分子晶体（金属晶体不一定）
⑵同种类型晶体
离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，熔沸点就高
如：KF>KCl>KBr>KI，MgO>NaF
原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，则晶体的熔沸点越高。如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间