-学高二化学上学期期末试卷（选修4，含解析）-人教版高二选修4化学试题.doc

2015-2016学年海南省万宁中学高二（上）期末化学试卷（选修4）

一、填空题（每空？分，共？分）
1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃

2．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4═H++HSO4﹣，HSO4﹣⇌H++SO42﹣．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；
（3）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）
A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=0.1mol•L﹣1B．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=2c（Na+）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）
（4）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中SO42﹣的浓度0.01mol•L﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．

3．在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol﹣反应②2CO（g）+02（g）⇌2C02（g）△H2=bkJ•mol﹣反应③2Fe（s）+02（g）⇌2FeO（s）△H3
（1）△H3=（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为．
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积B．再通入CO2c．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

二、选择题（每空？分，共？分）
4．下列叙述正确的是（）
A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）⇌B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何条件下均能自发进行

5．下列四个图象的有关描述错误的是（）
注：△E：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，%表示B的体积百分含量．
A．图1表示化学反应2S02（g）+O2（g）⇌2S03（g）的能量变化，该反应的△H=A一BkJ/mol
B．图2表示其他条件不变时，反应2A（g）+B（g）⇌c（g）+D（g）在不同压强下随时间的变化
C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．图4表示100mlO．1mol•L﹣Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol•L﹣1HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

6．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）
A．CO（g）═C（s）+O2（g） B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

7．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A．等于