高二化学下学期第一次质检试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2012-2013学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第一次质检化学试卷

一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
2．（2分）（2012秋•益阳期末）下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．（2分）（2013秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
4．（2分）（2012春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C
5．（2分）（2010•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
6．（2分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+
8．（2分）（2013秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）
A．△H＞0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0
9．（2分）（2015春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
10．（2分）（2014秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
11．（2分）（2012•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）
A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1
12．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
14．（2分）（2010•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
15．（2分）（2013秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）
A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH
16．（