高二化学下学期3月月考试题-人教版高二全册化学试题.doc

山西大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题
一．单项选择题(3分/题共42分）
1．下列热化学方程式正确的是()
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1
D．CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1
2．已知：25℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此温度下，将1mL浓度为0.1mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是()
A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B．上述稀释过程中，eq\f(cHA－,cH2A)的变化趋势保持增大
C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH值大于7
3．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应
D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A.金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B.电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+
C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑
D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新
6．在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，某溶液含0.02mol·L－1Mn2＋、0.1mol·L－1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为()
(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)
A．1.3×10－7B．7.0×10－15C．9.1×10－14D．1.82×10－14
7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键
8．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A.可以用LiOH溶液做电解质溶液B.锂既是负极材料又是负极反应物
C.正极反应为2Li++O2+2e-Li2O2D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气
9．常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是()

A．a点代表Fe(OH)2饱和溶液B．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
C．向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀
D．在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存
10.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4
C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23