高二化学下学期期中（4月）试题 理-人教版高二全册化学试题.doc

2013-2014学年度第二学期模块考试高二期中化学试题（理科）（2014.4）
考试时间90分钟满分100分
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列
叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
2.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）
A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
C.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
D.最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子
3.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()
①6和8②12和17③20和9④11和17
A.①③B.①②C.②③D.③④
4．现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①
5、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元
素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第四周期第8列元素是铁元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
6.下列说法中正确的是（）
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
7、下列说法正确的是（）
Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键
8．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是()
A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附
C、葡萄糖在水中的扩散D、氯化钠晶体在熔化状态下电离
9．下列几组顺序排列不正确的是()。
A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
10．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A.只有①②⑥B.只有③⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤⑥
11．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形
12．下列有关晶体的说法中正确的是
A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时分子中共价键发生断裂 D.分子间作用力越大，分子越稳定
13．下列各项所述的数字不是6的是()。
A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

14、下列图像是干冰、NaCl、CsCl的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判
断属于NaCl的晶体结构的图像为（）。
A．B．C．D．
15关于晶体的下列说法正确的是（）。
A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
D.原子晶体中只含有共价键。
16．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()
A．金属铜B．氯化钠C．金刚石 D．干冰
17．下列关于晶体的说法中，不正确的是()。
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范