高二化学专题复习二：盐类的水解人教版知识精讲.doc

高二化学专题复习二：盐类的水解人教版

【本讲教育信息】
一.教学内容：
专题复习二：盐类的水解

二.教学要求：
1.掌握盐类水解的基础知识
2.掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧

三.教学重点、难点：
守恒规律的应用

四.知识分析：
1.盐类水解的基础知识
盐类水解：
（1）实质：盐中弱离子与水电离出的或结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：
①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）
②盐必须溶于水
（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”
（4）特征：
①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
②水解程度一般是微弱的
（5）影响因素：
内因：盐类本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”
外因：
①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”
②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”
③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。（水解呈酸性的盐溶液以此类推）
（6）表示方法（写弱不写强）：
单水解：
①一元弱酸（弱碱）相应的盐

②强碱与多元弱酸组成的盐（如）

③强酸与多元弱碱组成的盐（如）

双水解：一般能进行到底，不用可逆号。沉淀、气体一般要标出。如与溶液混合，可表示为：
2.离子浓度大小比较的规律
（1）离子浓度大小的判断
在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：
。
（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
。

【典型例题】
1.弱电解质（弱酸或弱碱）相对强弱的判断或确定
[例1]（1993年全国高考试题）物质的量浓度相同的三种盐、和的溶液，其依次为8、9、10，则、、的酸性由强到弱的顺序是（）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
解析：三种溶液的显碱性，说明是强碱弱酸盐。而相同条件下同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即“越弱越水解”。由于碱性：，故水解程度：，即酸性：。
答案：C
点评：已知盐溶液的酸碱性强弱（或的大小），判断生成该盐的酸或碱的强弱，其规律是：强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱；强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱。

[例2]（2000年南京测试题）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、晶体、浓盐酸、粉末、晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象_________________
（2）应用根据②的实验方法及现象__________________
解析：本题属实验设计题，要证明是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明中存在电离平衡即可证明是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明能破坏水的电离平衡即可说明是弱酸。
答案：
（1）取少量溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入晶体、振荡，可看到红色变浅，说明中存在电离平衡，即为弱酸。
（2）取少量晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即水解，破坏了水的电离平衡，说明是弱酸。
点评：判断某物质是否为弱电解质（如弱酸、弱碱），除了使用以上两种定性方法外，还可以用定量的方法确定，如测定一定物质的量浓度的弱酸或弱碱的或某盐溶液的。如测得的或均可说明是弱酸。
2.比较盐溶液中微粒种类的多少或离子浓度的大小
[例3]（1996年上海高考试题）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）
A.B.C.D.
解析：由于水的存在，四种溶液中都存在、、三种微粒。对于，不发生水解反应，故溶液中存在的微粒有、、、、5种。对于，由于发生水解：，故溶液中存在有、、、、、6种微粒。对于，在溶液中存在的平衡为：
，故溶液中存在着、、、、、6种微粒。对于，由于发生两级水解：，，所以溶液中存在着、、、、、、7种微粒。故微粒种类最多的是溶液。
答案：D
点评：判断盐溶液中微粒种类的多少应考虑盐的水解，同时还要注意溶液中的微粒包括溶剂的分子和离子。

[例4]（1995年全国高考试题）与溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
解析：