高二化学下学期6月综合练习试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

四川省达川区石桥中学2015年高二6月综合练习
化学试题
一、单选题
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
D.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
【答案】A
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.20gD2O物质的量为1mol，和足量的金属钠反应产生D2气体0.5mol，分子数为0.5NA，正确；B.1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA，错误；C.SO3在标准状况下不是气体，NA个SO3分子物质的量为1mol，体积不是22.4L，错误；D.25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-物质的量为：QUOTE，数目为0.1NA，错误，故选A。

2．将0.1mol某有机物与0.3molO2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为
A.C3H6O2B.C3H6OC.C2H6OD.C4H8O2【答案】A
【解析】本题考查有机物分子式的确定。有机物燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，反应生成碳酸钙QUOTE，燃烧生成二氧化碳0.2mol；溶液质量减少5.8g，生成水蒸气质量为100g-QUOTE=5.4g；0.1mol有机物含氢原子QUOTE；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，则燃烧生成0.1molCO；0.1mol有机物与0.3molO2反应生成0.2mol二氧化碳、0.1molCO和0.3mol水，0.1mol有机物含氧0.4mol+0.1mol+0.3mol-0.6mol=0.2mol，该有机物的分子式为C3H6O2，故选A。

3．如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是

A.甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键
D.丁与乙酸能发生中和反应
【答案】C
【解析】本题考查了有机反应类型及除杂。由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，乙烯能与酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳，甲烷中会混入二氧化碳，故A错。乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错。苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，故C正确；乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错。

4．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比
A.②④B.只有①C.②④D.①③【答案】D
【解析】本题考查铝的化合物的性质，有关化学方程式的计算。Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+2Al(OH)3QUOTE，若氢氧化钠与一半的硫酸铝反应，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1:3；若氢氧化钠溶液过量，将生成的氢氧化铝溶解一半，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为1:(6+1)=1:7，故选D。

5．以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是

A.图①是球棍模型，其化学式为：C３H7O2N，是一种蛋白质
B.图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C.图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3，1mol该物质能消耗3mol氢氧化钠
D.图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应
【答案】D
【解析】本题考查有机物的结构与性质及结构模型，能利用模型判断有机物是解答本题的前提，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，A.图①是球棍模型，表示CH3CH(NH2)COOH，其分子式为C3H7O2N，是一种氨基酸，错误；B.图②是球棍模型，OHC6H4COOCH2CH3，分子式为C9H10O3，能在酸或碱条件下水解，错误；C.图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3，不与氢氧化钠反应，错误；D.图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH(NH2)CH3，分子式为C9H13ON，与—OH相连的C的邻位C上含H，则一定条件下能发生消去反应，正确；故选D。

6．迷迭香酸是从蜂花属