高二化学下学期第一次半月考试题-人教版高二全册化学试题.doc

2015—2016学年下学期高二年级
第一次半月考化学试卷
考试时间：2016年3月4日

说明：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65Fe56Ag108Co59
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()
A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－
B．第一电离能：Si＞C＞N
C．电负性：F＞S＞Mg
D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形非极性分子
D．该分子的电子式是H:O:Cl
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4．下列描述中不正确的是()
A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化
5．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ()
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HMnO4
6．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
7．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中有一个σ键、2个π键
8．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是()
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C、H之间形成的是s-pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的
D．C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
9．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()
A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）
A.10B.12C.24D.28
11．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2=CH2③苯④CHQUOTECH⑤NH3⑥CH4
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
12．下列说法正确的是（）
A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
B．非极性分子中，一定含有非极性共价键
C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力
D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高
13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()
A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
14．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．CO2H2S B．C2H4CH4
C．C60C2H4 Ｄ．NH3HCl
15．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（）
A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②
16．根据键能数据(H—Cl431kJ/mol，H—I297kJ/mol)，可得出的结论是()
A．HI比HCl稳定
B．HI比HCl熔、沸点高
C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
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