高二化学上学期期中调研试题-人教版高二全册化学试题.doc

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上)半期调研检测
高2018届化学试题

注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至*页,第II卷*至*页。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
只交答卷（或第II卷），第I卷学生带走，以备讲评。
对化学学科：可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-36.5……

第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()
A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol
2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A．增大压强 B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
5．下列物质分类组合正确的是（）
ABCD强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI非电解质CuNH3H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D
6．下列电离方程式正确的是（）
A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C．Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣D．NaHSO4Na++H++SO42﹣
7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()
A．25%B．50%C．75%D．80%
8．可逆反应2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4mol·L－1，c(B)＝3mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol·L－1，则下列说法不正确的是()
A．反应速率v(C)＝1mol·L－1·s－1B．C的平衡浓度为4mol·L－1
C．A的转化率为25%D．B的平衡浓度为1.5mol·L－1
9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②B．①④C．②③D．③④
10．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()
A．降低温度B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
11．下列各组比较中，前者比后者大的是（）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
12．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
13．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；
(2)C(s)＋O2(g