高二化学上学期第二次月考试题-人教版高二全册化学试题.doc

荆州中学高二年级第二次质量检测化学卷

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1．废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是()
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液
C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置
D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染
2．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO3约占5%～6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO3约占2%～3%，解释这一事实的理由正确的是（）
A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
D．没有使用催化剂
3．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）
A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极
B．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液
C．当负极减小65g时，正极增加65g
D．电池的总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是()
A．NHeq\o\al(＋,4)的水解反应离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag＋＋I－===AgI↓
C．锌铜原电池，负极的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu
D．某反应ΔH＜0，则该反应在任意条件下均可自发进行
5.一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤B．①③=4\*GB3\*MERGEFORMAT④=5\*GB3\*MERGEFORMAT⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧
6．下列实验误差分析错误的是()
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
7．下列说法正确的是()
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
8．下列说法正确的是()
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ/mol，
则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0
D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出46.0kJ的热量
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．由水电离的H+离子浓度等于10-１２mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3－、HCO3－
B．pH＝1的溶液中：Fe２+、NO3－、SO42－、Na+
C．加酚酞呈红色的溶液中：CO3２-、Cl－、F－、NH4+
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+
10．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是()
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
11．某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是()
物质XYZW初始浓度/mol·L－