高二化学下学期6月段考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

四川省南充市营山县小桥中学2014-2015学年高二下学期段考化学试卷（6月份）

一、单选题
1．如图为三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法不正确的是()
A．三种有机物都属于芳香化合物
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．三种有机物都能与浓溴水发生反应

考点：有机物的结构和性质．
分析：对羟基桂皮酸中含有的官能团为酚羟基、羧基、碳碳双键，布洛芬中含有的官能团是羧基，阿司匹林中含有的官能团是羧基和酯基，三种物质的共同点是都含有羧基和苯环，根据物质含有的官能团判断其可能具有的性质．
解答： 解：A．三种有机物都是含有苯环的有机物质，均属于芳香族化合物，故A正确；
B．三种有机物苯环上的等效氢原子种数分别是：2、2、4，一氯代物的种数分别是：2、2、4，故B错误；
C.1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，分别消耗氢氧化钠的物质的量为：2mol、1mol、3mol，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，故C正确；
D．布洛芬和阿司匹林不可以和溴水发生反应，故D错误．
故选BD．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．

2．S2Cl2是橙黄色液体．少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液．其分子结构如图所示．下列关于S2Cl2的说法错误的是()

A．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
D．为非极性分子

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．
分析：A、分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高；
B、同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C、遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有沉淀生成、有酸性物质生成；
D、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
解答： 解：A、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故A正确；
B、Cl﹣S﹣S﹣Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；
C、Cl﹣S﹣S﹣Cl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确；
D、该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故D错误；
故选D．
点评：本题以元素化合物知识为载体考查了分子极性的判断、水解反应、熔沸点大小的判断等知识点，难度较大，易错选项是A，注意极性分子的判断方法、物质熔沸点与相对分子质量的关系等问题．

3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是()

A．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，
A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
C．主族元素最高正化合价对其族序数，据此解答；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强．
解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素，
A．O2﹣、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY＞，故B错误；
C．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意元素周期律的