高二化学上学期期中试卷 理（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年河南省新乡市新誉佳高级中学高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（每题有一个正确选项，每题4分、共40分）
1．下列有关反应限度的叙述正确的是（）
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

2．下列反应属于放热反应的是（）
A．
能量变化如图所示的反应
B．燃烧反应和铝热反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

4．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol

5．一定温度下的恒容容器中，发生反应A（s）+2B（g）=C（g）+D（g），下列能表示该反应已达平衡状态的是（）
A．2v（B）正=V（D）逆
B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．混合气体的压强不随时间变化而变化

6．一密闭体系中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

7．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

8．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①② B．④ C．③ D．④⑤

9．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

10．已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）
A．488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/mol
C．﹣244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol

二、填空题（共60分）
11．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应．
（1）生成了molSO3，SO2的转化率为．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为mol．
（3）平衡时SO2的浓度是mol/L．

12．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）HClO
（2）H2SO3
（3）NaHCO3
（4）H2SO4．

13．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣
（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．
（2）加入固体NaF，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．
（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．

14．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=akJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示，a=．
（2）Ea的大小对