高二化学上学期期中试题（学考，含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考，含解析）
1.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为
A.CO B.O2
C.CS2 D.CaO
【答案】B
【解析】
分析：根据原子守恒解答。
详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。
2.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸
C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A.K2CO3属于盐，K2O是碱性氧化物，A分类不合理；
B.H2SO4和HNO3都电离出的阳离子都是氢离子，都属于酸，B分类合理；
C.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，C分类不合理；
D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D分类不合理；
答案选B。
3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+6 D.+8
【答案】C
【解析】
【详解】设K2FeO4中铁元素的化合价为+x。K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物的化合价代数和为0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即铁元素的化合价为+6。
故选C。
4.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）
A.该反应为氧化还原反应 B.该过程中化学能转化为热能
C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D.该反应生成物总能量高于反应物总能量
【答案】B
【解析】

A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；
B.该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；
C.硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；
D.该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。
5.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A.Cl元素被氧化 B.H2SO4是氧化剂
C.SO2是还原剂 D.NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】

A.根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C.根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
D.氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。
点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】铁和元素反应的生成物是氯化亚铁，正确的为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是A。
7.下列物质中只含离子键的是
A.KCl B.CO2 C.NaOH D.CH4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．KCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．NaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意；
D．CH4是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；
故选A。
【点睛】含有离子键的化合物一定为离子化合物；含有共价键的化合物不一定为共价化合物。
8.属于电解质的是
A.Cl2 B.Cu C.NaOH D.CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．Cl2是单质，不是电解质，A不选；
B．Cu是单质，不是电解质，B不选；
C．NaOH属于碱，是离子化合物，溶于水或熔融时都能够电离产生自由移动的Na+、OH-，能够导电，属于电解质，C选；
D．CO2是化合物，溶于水