高二化学上学期期中试题（普通班）-人教版高二全册化学试题.doc

桐乡市高级中学2015学年第一学期高二年级期中考试
化学试题卷（普通班）
本卷所用相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Zn—65Mg—24Fe—56
Cu—64S—32Ba—137
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3．下列说法不正确的是
A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
4．已知H—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：
N2＋3H22NH3ΔH＝－92．4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是
A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－1
5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ/mol
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
8．下列对化学反应的认识正确的是
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
9．下列说法正确的是
A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0△S＜0
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mole-
B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
11．常温下用石墨作电极，电解100ml0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子
C．所得溶液中的c（H+）=0.3mol/LD．阴极增重1.08g

12．下列实验装置能达到实验目的的是

13．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是

A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前