高考化学 专题06 离子反应与离子共存专题检测-人教版高三全册化学试题.doc

专题06离子反应与离子共存
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、Br－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)
D.eq\f(Kw,c(H＋))＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)
【答案】D
解析：A中无色排除MnOeq\o\al(－,4)存在，B中使pH试纸呈红色的溶液为酸性，则I－与NOeq\o\al(－,3)不能共存，C中Fe3+与COeq\o\al(2－,3)不能共存。
2.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO，3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】A
3.（原创）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()
A．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)
B．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4) 、Br－
C．Na＋、S2－、OH－、SOeq\o\al(2－,4)
D．Na＋、Ba2＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)
【答案】B
解析：A中SO2与NOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应而不能共存，C中SO2与OH－会发生反应，D中SO2与HCOeq\o\al(－,3)不能共存。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、C6H5O－、NOeq\o\al(－,3)
答案：C
解析：A中H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应不共存，B中c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液为碱性溶液，NHeq\o\al(＋,4)会与OH－结合生成弱电解质氨水，D中若是酸性则C6H5O－、NOeq\o\al(－,3)均不满足要求。
5.下列离子方程式正确的是（）
电解
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A中的HClO是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。
6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()
A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能
共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋不能
共存发生反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能
共存发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D溶液中：Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以
共存不能发生反应【答案】B
解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)