电解与电镀PPT课件.ppt

电解与电镀知识点一：电解的原理离子自由移动(阳氧阴还)反应原理(1)阴极:氧化性越强,越易放电(溶液中阳离子得电子)----与电极材料无关.（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水。例1：用惰性电极电解下例溶液后,再加入一定量的另一
种物质(方括号内),溶液能与原溶液完全一样的是
A.CuCl2〔CuSO4〕B.NaOH〔NaOH〕
C.NaCl〔HCl〕D.CuSO4〔Cu(OH)2〕知识点二：电解的应用氯碱厂电解饱和食盐水制取
NaOH的工艺流程图：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学
方程式：____。与电源负极相连的电极附近，溶液pH值___
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序
为_______（选填a，b，c）.
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__、
冷却________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。知识点二：电解的应用电镀电解计算例题1例2.用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．5.由于Fe(OH)2极易被氧化．所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图4—18所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为__，电极反应式为_____。
(2)电解液C可以是______(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用为______，在加入苯之前对C应做何简单处理?______。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。
A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压
C．适当减小两电极间距离D．适当降低电解液的温度
(5)若C为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源来电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________。