高中化学 专题二 物质性质的研究 课题1 铝及其化合物的性质教学案 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学教学案.doc

课题一铝及其化合物的性质
【学考报告】
知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法
②铝表面氧化膜的作用b
b
1．铝的结构与性质
(1)结构和存在
铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式：
①
②2Al＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3
③
④2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应)
(3)制备
2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑
2．铝的化合物的性质
(1)氧化铝
①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质

(2)氢氧化铝
①物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质
Ⅰ.

Ⅱ.Al(OH)3的电离

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
a．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
b．Al(OH)3＋OH－===Al(OH)eq\o\al(－,4)；
c．2Al(OH)3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。
③制备
Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，离子方程式为Al(OH)eq\o\al(－,4)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)eq\o\al(－,4)＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐
①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水。其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。

点拨一、铝的实验探究现象及解释
实验探
究项目实验方案设计现象及解释铝能与氧气反应将铝片剪成长5～8cm，宽0.2～0.3cm的铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，用坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象1.写出反应的化学方程式：4Al＋3O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))2Al2O3
2．将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因：
(1)氧气的浓度较小；(2)反应物的接触面积小铝表面氧化膜的实验探究1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有：①用砂纸擦；②用NaOH溶液浸泡；③用稀酸浸泡2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象现象：①铝表面有紫红色物质沉积；②产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚；③继而产生蓝色沉淀；④混合液温度升高。请用相关方程式解释上述现象。
①2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋3.将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：无明显现象
解释：氧化膜的存在阻碍了铝与盐溶液的反应4.取上一步中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol·L－1NaOH溶液的试管中，1～2min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液中现象：现象同步骤2
解释：铝片表面的氧化膜被破坏5.将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol·L－1CuSO4溶液的试管中现象：无明显现象
解释：铝在浓硝酸中钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜铝配合物的生成1.取两支试管，分别加入1mL1.0mol·L－1AlCl3溶液2.在一支试管中逐滴加入6.0mol·L－1NaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象现象：先生成白色沉淀，后溶解
离子反应方程式：Al3＋＋4OH－===Al(OH)eq\o\al(－,4)3.在另一支试管中滴加2mL10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol·L－1氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象现象：无明显现象
解释：生成了AlF