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高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第1课时）化学键与化学反应中的物质变化学案鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学学案.doc

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第1节化学键与化学反应 第1课时化学键与化学反应中的物质变化 1．了解化学键的含义。 2．了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(重难点) 3．熟悉化学键类型与物质间的关系。(重点) 4．了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。 化学键 [基础·初探] 1．化学键与物质变化 (1)化学键：相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。 (3)化学反应中化学键的变化实例分析 化学反应断裂的键形成的键2H2＋O2eq\o(=====,\s\up13(点燃))2H2OH2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键H2O分子中氢原子和氧原子间的化学键H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up13(点燃),\s\do13())2HClH2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键HCl分子中氢原子和氯原子间的化学键N2＋3H2eq\o(,\s\up13(高温、高压),\s\do13(催化剂))2NH3N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键2.共价键和离子键 (1)共价键 ①定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 ②构成微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程： ⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 (2)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程： ⑤离子键的实例：在KCl晶体中K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg2＋和Cl－之间存在离子键；CaO晶体中Ca2＋和O2－之间存在离子键。 3．电子式 [探究·升华] [思考探究] 1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？ (4)所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 【提示】(1)既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 (2)都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的。 (3)不一定，如AlCl3中的化学键就是共价键。 (4)不是。 2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ 【提示】不一定是化学反应，如NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。 [认知升华] 离子键和共价键辨析 离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 【温馨提醒】 1．活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。 2．NHeq\o\al(＋,4)中N原子与H原子之间是共价键，而NHeq\o\al(＋,4)与其他原子或原子团(如Cl－、NOeq\o\al(－,3)等)形成的是离子键。 [题组·冲关] 题组1共价键 1．下列选项中的原子在形成分子时，一定以共价键结合的是() A．两种非金属元素的原子之间 B．活泼金属与活泼非金属的原子之间 C．同周期元素的原子之间 D．同主族元素的原子之间 【解析】通常活泼金属与活泼非金属的原子化合形成离子键，故B项错误；同周期元素的原子之间可以形成共价键，如CO2，也可以形成离子键，如NaCl，故C项错误；对于同一主族中既有金属元素又有非金属元素的，同主族元素间也可形成离子键，如ⅠA族的H与Na可形成NaH，即为离子键，故D项错误。 【答案】A 2．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是() 【导学号：55102058】 A．NH4ClCO2Ne B．O2KFSO2 C．HClH2SO4NH3 D．Na2O2N2H2O 【解析】A项NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)、Cl－之间为离子键，Ne中不存在化学键；B项KF中K＋、F－之间为离子键；D项Na2O2中Na＋和Oeq\o\al(2－,2)之间为离子键。 【答案】C 3．下列相关叙述中错误的是() A．氯化氢是共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1对共