重庆市云阳县高阳中学九年级化学《酸和碱之间会发生什么反应》课件.ppt

第十单元酸和碱教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和
反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农
作物的影响，以及中和反应在实际
中的应用。
复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、初中常见：
碳酸根CO3-2价，
硫酸根SO4-2价，
次氯酸根ClO-1价，
硝酸根NO3-1价
氯离子Cl-1价碱（金属离子+OH-)吃碱面时，放点醋，味道会更美。1为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？

2为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？

3能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？

讨论：反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是
什么呢？盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐。名称HCl+NaOH===NaCl+H2O1.下列反应，属于中和反应的是（）
AZn+2HCl==ZnCl2+H2
BCuO+2HCl==CuCl2+H2O
CCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
DAgNO3+HCl==AgCl+HNO3
2.完成下列化学方程式：
①Cu(OH)2+H2SO4===+
②KOH+===K2SO4+
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）HCl+NaOH===NaCl+H2O中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性返回2.处理工厂的废水3、用于医药3.用于医药胃乐说明书
[药品名称]胃乐胶囊
[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格]0.4g/粒
[贮藏]密封，置干燥阴凉处
[包装]20粒/盒
[有效期]两年思考
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？三.溶液酸碱度的表示法-PH三.溶液酸碱度的表示法-pH1、酸性溶液的pH<7
(pH值越小表示酸性越强)
2、碱性溶液的pH>7
(pH值越大表示碱性越强)
3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)
PHPH
稀硫酸稀盐酸
PHPH
NaOH溶液Ca(OH)2溶液2、了解溶液的酸碱度的重要意义。⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH溶液里才能进行。⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。学完本节课你知道了什么？2.完成下列化学方程式：
①Ca(OH)2+H2SO4===+
②KOH+===K2SO4+
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）(2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()
A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强

(3)二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()
A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
C.均是酸雨 D.都不是酸雨
过关练习
1、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈无色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用加碱性溶液或加水冲稀的方法。
2、在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：氢氧化钾水硫酸。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是水变红色的是硫酸，使无色酚酞试液变红的是氢氧化钾。

3、PH=0的溶液是（）
A、不存在B、酸性溶液C、碱性溶液D、中性溶液
4、下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）
A、干冰B、生石灰C、食醋D、食盐
5、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是（）
（A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12（D）PH=13

每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐