2014高考化学二轮复习专题辅导：11化学计算方法与技巧解读.doc

【专题十一】化学计算与技巧
考点1守恒法
守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：
1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。例：
1.质量守恒法
例：0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。
解析：设烃的化学式为CxHy,摩尔质量为ag·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O2，也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。
烃的质量+m(O2)=Na2O2的增重+m(逸出气体)
0.1mol×ag·mol-1+32g·mol-1×1mol=15g+32g·mol-1×16.8L/22.4L·mol-1
解得a=70，烃的式量为70，=5余10，烃的化学式为C5H10。
2.原子(或离子)守恒
例：用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量之比为()
A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
解析：设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，由反应前后C原子和Na+守恒可知，可得方程组：

解得
即所得溶液中和的物质的量之比为1∶3。
3.电子守恒
例：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需的PbO2物质的量为____________。
解析：本题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住电子守恒进行计算：1.0mol×(6－3)=x×(4－2)，得x=1.5mol。
4.电荷守恒
例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c()=0.2mol·L-1,当加入等体积的0.2mol·L-1KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)是()
A.0.2B.0.25C.0.3D.0.45
解析：方法1：原混合液中含有的阳离子是K+、Al3+，阴离子是，加入KOH溶液后发生的反应是Al3++4OH-====+2H2O，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度是
c(Al3+)=c(K+)=×0.2mol·L-1=0.05mol·L-1
方法2：根据电荷守恒有：
3c(Al3+)+c(K+)=2c()
推出：c(K+)=2c()-3c(Al3+)=0.25mol·L-1
考点2差量法
差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量发生的变化，这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质的量成正比。差量法就是借助差量的大小与参与反应的物质的量成正比这种比例关系，解决一定量变的计算题。
方法点击例如:某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g，同时回收醇1.0g，则该醇的式量是()
A.74B.88C.90D.104
解析：醇与乙酸反应生成酯和水，则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差，设该醇的式量为x,则有：
R—OH+CH3COOHCH3COOR+H2OΔm
X601842
9g(13.2-9)g=4.2g

差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关，在计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。
考点3关系式法
关系式法是对于多步进行的连续的反应，前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式。关系式法计算方便、准确。
方法点击可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式。
例：将5.6g铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于()
A.8.0gB.19.2gC.24.2gD.30.6g
解析：由FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
所以可得：2Fe—Fe2O3
则Fe2O3的质量m(Fe2O3)=5.6g×160/(2×56)=8g
考点4平均值法
混合物中某一量的平均值，必大于相应量的最小值而小于相应量的最大值。
方法点击借助平均值法对于分析混合物问题可化繁为简，实现快解。
例：燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是()
A.CuB.BeC.NaD.Al
解析：镁形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金属质量大于氧的质量；则另一金属形成的氧化物中，金属质量要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al在燃烧时所形成的氧