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浙教版科学九上
第一章
知识要点
第1节物质的变化
物理变化：形态和形状变化，不会产生新的物质。
化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。
1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀
、
2.Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH产生白色沉淀
3.氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁==用硫氰化钾检验三价铁离子
4.白色硫酸铜固体遇水产生蓝色==检验水的存在
第2节物质的酸碱性
酸——氢离子＋酸根离子。在水中电离产生一种阳离子——氢离子H⁺+阴离子（酸
根离子---CL⁻，SO₄
⁻,CO₃,NO₃等）。
碱——（金属离子）＋氢氧根离子。在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离子OH⁻。
盐——金属离子＋酸根离子。
/
酸碱指示剂
酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱
第3节常见的酸
HCL==H⁺+CL⁻；H₂SO₄==2H⁺+SO₄2⁻;HNO₃==H⁺+NO₃2⁻;
HCL挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）
）
H₂SO₄无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，
氢气，二氧化碳)
HNO₃挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性
1.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生
成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB）
①检验盐酸或氯离子（加硝酸银产生白色沉淀）HCl+AgNO₃===AgCl↓+
HNO₃
②鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO₃+HCL=CaCL₂+CO₂↑+H₂0
③检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+
CO₂↑
④检验硫酸中的硫酸根离子H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl
2.
|
金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）
3.
①用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失
Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O

②变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变绿
CuO+2HCl====CuCL₂+H₂O
③变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝
CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O
4.
…
金属单质（活泼金属）+酸----盐+氢气（置换反应）
5.
①锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
②锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+2HCL=ZnSO₄+H₂↑
6.酸+碱---盐+水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)₃===AlCl₃+3H₂O。
￥
②硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH)₂+H₂SO₄===CuSO₄+2H₂O。
第4节常见的碱
NaOH氢氧化钠白色片状物CaCO₃
1.非金属氧化物+碱---盐+水
①用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫
2NaOH+SO₂==Na₂SO₃（亚硫酸钠）+H₂O
②氢氧化钠放在空气中变质
*
2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
③2NaOH+SO₃==Na₂SO₃+H₂O
2.酸+碱-----盐+水（复分解反应）
①用烧碱中和石油中的硫酸H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O
②氢氧化钙+盐酸Ca(OH)₂+2HCL====CaCL₂+H₂O
③氢氧化钠+盐酸NaOH+HCL====NaCL+H₂O
3.
：
碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）
4.
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)₂+CuSO₄====Cu(OH)₂↓+
CaSO₄
②氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH+FeCl₃====Fe(OH)₃↓+3NaCl
③氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH+CuCl₂====Cu(OH)₃↓+2NaCl
④氢氧化钙+碳酸钠（白色）Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH
⑤氢氧化钙+氯化铁（红色）3Ca(OH)₂+2FeCL₃====2Fe(OH)₃↓+3CaCL₂
—
第5节酸碱反应

酸和碱反应的实质H⁺+OH⁻==H₂O
熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
】
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO），氯酸根（ClO），高锰酸根（MnO）；
3
3
4
负二价：硫酸根（SO），碳酸根（CO），亚硫酸根（SO），锰酸根（MnO）；
4
负三价：磷酸根（PO）；
3
3
4
4
正一价：铵根（NH）。
4
第