试题-全国-2009_九年级化学第七章 碳人教四年制知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第七章碳人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容第七章碳§1~4碳的几种单质碳及二氧化碳的化学性质二氧化碳的实验室制法二.重点、难点1.重点：（1）金刚石、石墨等碳单质及木炭等无定形碳的主要物理性质与用途（2）碳单质的化学性质（3）二氧化碳的化学性质及制法2.难点：对同素异形体概念的理解三.知识要点1.碳的几种单质（1）金刚石和石墨金刚石石墨外观无色透明、正八面体形状的固体深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度天然存在的最硬的物质软、滑，最软的矿物之一熔点很高（3550℃）高，耐高温导电导热性不导电、导热导电、导热性良好用途钻石、玻璃刀、钻头润滑剂、铅笔芯、电极组成都是由碳元素组成的单质金刚石、石墨由于原子排列不同，所以物理性质差异较大。由此说明：①一种元素可以形成多种不同的单质，由同种元素组成的纯净物才叫单质。因此目前已经发现112种元素，而已发现的单质要多于112种。②多种单质可能由同种元素组成（如：红磷和白磷，O2和O3，金刚石和石墨），它们互称为同素异形体。（2）无定形碳木炭、焦炭、活性炭、炭黑是碳元素形成的单质。它们是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。因为含有少量杂质，所以它们没有固定的几何形状，所以叫无定形碳，同时在这里用“炭”而无“石”字旁。木炭活性炭焦炭炭黑色态灰黑色、疏松多孔固体灰黑色多孔颗粒状固体浅灰色多孔固体黑色粉末制法木材隔绝空气加热木炭在高温下用水蒸气处理烟煤隔绝空气加强热含碳物质不完全燃烧用途作燃料、冶炼金属、制黑火药、作吸附剂净化多种气体和液体，作防毒面具冶炼生铁制造油墨、油漆、颜料，作橡胶制品的填料注：木炭和活性炭的吸附性是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个性质是物理性质。（3）其它的碳单质近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨以外，还有一些新的、以单质形式存在的碳，如C60（如图），就是由60个碳原子形成的形状似足球的碳分子，因此又称足球烯。C60是单纯由碳原子结合成的稳定分子，它具有60个顶点，20个正六边形，12个正五边形，共32个面。此外还有其它一些碳单质如C70等。2.碳的化学性质：常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化。但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能跟多种物质发生化学反应。（1）碳与氧气的反应——可燃性：在氧气中C＋O2CO2（氧气充足，发生充分燃烧）2C＋O22CO（氧气不足，发生不充分燃烧）实际反应中，二者往往同时发生。注：①碳在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。②一般情况下，如果没有特别说明是碳的不完全燃烧，都是指碳与氧气生成CO2的反应。（2）碳与氧化物的反应——还原性：a：还原金属氧化物：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。b：还原非金属氧化物：CO2＋C2CO；现象：炭粉不断减少。该反应为吸热反应。注：①在现有的学习水平上，可简记：碳还原金属氧化物一般生成CO2,碳还原非金属氧化物一般生成CO，反应条件均为高温。②碳和氢气一样，在与氧化物反应时，可以夺取氧化物中的氧表现出还原性。3.H2和C化学性质及用途的比较碳氢气常温时稳定（埋木桩、写字画）稳定（保护气）与氧气C＋O2CO2可作燃料2C＋O22CO2H2＋O22H2O（点燃时需验纯）（作高能燃料）与氧化物2CuO＋C2Cu＋CO2↑CO2＋C2CO用于冶金工业CuO+H2Cu+H2O冶金（制高纯度金属等）4.碳单质及其化合物间的相互转化：在烧得很旺的煤炉里，添上大量新煤后，温度会明显降低，同时会有煤气（主要成分是CO）产生，这是由于在煤炉里发生：下层：C＋O2CO2（放热）中层：CO2＋C2CO（吸热）上层：2CO＋O22CO2（放热）5.二氧化碳的性质、制法和用途：（1）主要物理性质：通常状况下：a：无色、无味的气体；b：比空气重；c：能溶于水；d：有三态变化：（无色、无味）（无色）（雪状）1大气压升华（2）化学性质：a：一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸。b：跟水反应：H2O＋CO2＝H2CO3（弱酸，不稳定）；H2CO3H2O＋CO2↑因此，CO2能使紫色石蕊试液变红，稍加热则又由红色变成紫色。注：CO2能溶于水与CO2能与水反应，这两者之间有着本质的区别，前者属于物理变化，后者属于化学变化。c：跟碱液反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2通入澄清石灰水后可使其变浑浊，实验室用此法鉴别CO2的存在。其它：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2Od：氧化性：CO2＋C2CO（3）制法：a：工业制法：高温煅烧石灰石，CaCO3CaO＋CO2