中考化学专题训练 化学计算测试卷.doc

化学计算
1、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为g。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。

2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。计算（结果保留1位小数）：（可能用到的相对原子质量：H：1，O：16）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。

3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了巨大的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g。试求：
产生的气体的质量为g；
所得溶液中溶质的质量分数。

4、工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。欲对含Al2O3204t的铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

5、向一定质量的稀盐酸中加入100gAgNO3,恰好完全反应。过滤后得到28.7g白色沉淀和121.3g滤液。求稀盐酸中溶质的质量分数。

6、某氢氧化钙中含碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生时，消耗盐酸37.5g，此时锥形瓶内物质总质量为80.3g。
反应产生的二氧化碳的质量为g；
求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）

7、实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数。

8、可能用到的相对原子质量：Na：23Cl：35.5S：32O：16Ba：137
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。

9、可能用到的相对原子质量：Na：23Cl：35.5S：32O：16Ba：137
实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式是________。
（2）反应中产生的气体的质量是。
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是。

10、为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：（可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23）
（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）12g样品中碳酸钠的质量为g。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

11、镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足
量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为g
（2）生成H2的质量。

12、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．