2025届红河市重点中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.docx

2025届红河市重点中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列除杂质的操作方法正确的是()
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥
2、下列根据实验事实得出的结论正确的是
实验事实结论A某物质在熔融态下能导电该物质一定是电解质B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能导电SO2为电解质D已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生氧化性：Cl2＞FeCl3A．A B．B C．C D．D
3、下列物质中，能用作漂白剂的是（）
A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2
4、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
5、下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D．浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
6、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是()
A．在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
7、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）
A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L
8、将3.9g镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36L。则原合金中镁和铝的物质的量之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3
9、等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()
A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③
C．③<②<①<④ D．③<①<②<④
10、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()
A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl2
11、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA
B．80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA
D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA
12、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。
14、元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：
（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是____________。
（2）84消毒液的有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为____________，反应中Fe2O3做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为____________，SO2属于___