试题-全国-2007_化学平衡二知识精讲 人教实验版.rar

用心爱心专心115号编辑1化学平衡二知识精讲一.本周教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3.反应速率和化学平衡的图象二.重点、难点：1.初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。2.理解平衡移动原理。三.教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。则：当v（正）>v（逆）时，平衡向正反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<v（逆）时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v（正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01mol／lFeCl3和0.01mol／lKSCN反应混合液中加入少量的1mol／lFeCl3或1mol／lKSCN溶液。①反应方程式：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，突然增大，瞬间不变，平衡被破坏，此刻，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即不断减小，不断增大，t3时刻反应达到新的平衡状态。同理如果在某一时刻减小生成物浓度，则突然减小，不变。结果仍然是，反应向正反应方向进行，且在某一时刻达到新的平衡状态。⑤结论分析（2）：某条件下反应已达平衡，增大SO2浓度，则有：∵∴平衡正向移动同理：增大SO3浓度，则有：∵∴平衡逆向移动［结论］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可使化学平衡向正反应方向移动。反之增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可使化学平衡向逆反应方向移动。［规律］增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率大于原平衡时的速率。减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率小于原平衡时的速率；增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率一定提高，而本身的转化率一定降低。［应用］增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。（2）压强对化学平衡的影响［规律］对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。［总结］①压强对化学平衡影响与否与反应前后气态物质的化学计量数有关；②压强的改变实际上是气体浓度的改变；③惰性气体对平衡的影响：若是恒容容器，实际参加反应的气体物质的物质的量浓度不变，平衡不移动；若是恒压容器，实际参加反应的气体物质的物质的量浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动。［规律］压强改变，对气体分子数多的一方的反应速率影响更大。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。［拓展］压强改变、移动方向和化学计量数的关系：可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）［练习］可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）根据图回答：①压强P1比P2填（大或小）；②（a+b）比（c+d）填（大或小）。（3）温度对化学平衡的影响［规律］在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。［总结］①任何可逆反应的化学平衡都会受温度的影响而发生移动；②当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都提高，但吸热反应的速率比放热反应的速率提高的幅度大。［规律］温度改变，对吸热方向的反应速率影响更大。只要是升高温度，新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。［拓展］温度改变、移动方向和反应热符号的关系：可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）［练习］可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）根据图回答：①温度t1℃比t2℃填（高或低）；②正反应热（填吸热或放热）。（4）催化剂对化学平衡的影响：加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，等于提高了活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故而反应速率加快，缩短到达平衡的时间，但对化学平衡移动无影响。4、勒沙特列（化学平衡移动）原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强、浓度等），平衡就向能够减弱这种条件的方向移动。（1）勒沙特列（化学平衡移动）原理适用于所有的动态平衡；（2）勒