《化学物质及其变化》习题.doc

《化学物质及其变化》同步练习
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是()
A．化合物，电解质 B．分子，原子
C．碱，化合物 D．纯净物，盐
解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()

解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A
3．下列反应中，划线物质是还原剂的是()
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D
4．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．32gO2气体含有的氧原子数为NA
B．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错；2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na＋数为1.2NA，B项错；27g铝的物质的量为1mol，1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确；11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
答案C
6．下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()
A．稀硝酸和碳酸钡的反应
B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应
D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D项中的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
答案B
7．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()
A．X被氧化了
B．X是氧化剂
C．Y发生了氧化反应
D．Y在反应中表现出还原性
解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。
答案A
8．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是()
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
B．Fe3＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、CO、OH－、NO
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
解析A项中各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B项中各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C项中各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D项中各离子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。
答案D
9．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()

解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。
答案B
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()
A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe
C．CO→CO2 D．2H＋→H2
解析H2→O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂；O→O2碳的化合价无变化；2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂。
答案A
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是()
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mole－则生成1molH2
D．该反应属于复分