试题-全国-2006_人教四年制版九年级化学综合复习 化学计算.rar

用心爱心专心122号编辑3九年级化学综合复习化学计算（答题时间：45分钟）1.在含有硫酸钾和碳酸钾的溶液中，加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀8.6g，沉淀用足量的稀硝酸处理，放出0.88g气体。求：溶液中硫酸钾和碳酸钾各多少克？2.向30g稀硫酸中加入等质量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，并测得反应后溶液的pH为7，溶液中溶质的质量分数为14.2%。求：稀硫酸中溶质的质量分数？3.有CO和CO2的混合气体3.4g，通过含有足量的灼热氧化铜的玻璃管，待完全反应后，将导出的气体全部通入盛有氢氧化钾溶液的广口瓶，当液体与气体恰好完全反应后，瓶内溶液的质量由30.1g增加到34.5g。求：（1）反应结束后，广口瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（2）原混合气体中CO的质量？4.含杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g。求原样品中铁粉的质量。5.某化学兴趣小组进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下：实验序号石灰石样品的质量／g稀盐酸的质量/g剩余固体的质量／g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。6.有硫酸铜和铜粉的混合物10g，加足量水搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应，得到不溶物3.2g。求：原混合物中铜元素的质量分数？7.有一种含杂质的铁片样品10g，放入50g稀硫酸中，铁完全溶解后（杂质不与硫酸反应，也不溶于水），称量溶液及剩余固体，物质的总质量为59.7g，求该铁样品中杂质的质量分数？8.把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为27.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？9.将20g不纯的硫酸钠样品（杂质不溶，也不反应），放入139.1g水中，与一定质量的氯化钡溶液混合，充分反应后过滤，得到一定质量的不溶物和溶质质量分数为5%的氯化钠溶液234g。求所加氯化钡溶液中溶质的质量分数？10.将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中碳酸钙完全反应后（杂质不反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g，求石灰石中碳酸钙的质量分数？11.2g氧化铜与48g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数？12.在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入10%的盐酸溶液109.5g，充分反应后再加入密度为1g/cm3、溶质的质量分数为10%的烧碱溶液40mL，恰好完全反应，求混合物中碳酸钠的质量分数？参考答案1.3.48g；2.76g2.19.6%3.40%；1.75g4.5.6g5.90%；7.3%6.52%7.16%8.16%9.20%10.80%11.8%12.40%【试题解析】1.根据CO2的质量求出碳酸钡的质量为3.94g，再根据碳酸钡的质量求出碳酸钾的质量为2.76g，8.6g沉淀是碳酸钡和硫酸钡的质量之和，所以，硫酸钡的质量为8.6g－3.94g=4.66g，根据硫酸钡可求出硫酸钾的质量为3.48g。2.硫酸和氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液为60g，而所得溶液的质量分数为14.2%，可求出所得溶质硫酸钠的质量为60g*14.2%=8.52g，带入化学方程式计算硫酸为5.88g，再除以30g溶液质量得19.6%。3.34.5g－30.1g=4.4g为CO2的质量，带入方程式求碳酸钾的质量为13.8g，除以34.5g，得出40%；气体从3.4g变成4.4g，多出的1g质量是氧化铜中氧元素的质量，也等于CO中氧元素的质量，除以CO中氧元素的质量分数，得CO质量为1.75g。4.其中一份中的0.4g不溶物为杂质的质量；另一份中3.6g为铜和杂质的质量之和，所以铜的质量为3.2g，带入化学方程式得出铁为2.8g，总的铁应为2.8g×2=5.6g。5.前三次石灰石样品反应没，第四次样品有剩余，所以通过第一次的0.1g是杂质的质量，纯的碳酸钙的质量为0.9g，所以质量分数为90%；求盐酸的质量分数用第四次，反应的碳酸钙为2.7g，所以盐酸的溶质为1.971g，所以质量分数为7.3%。6.3.2g为铜的质量，带入方程式，求出硫酸铜的质量为8g，铜单质的质量为2g，铜元素的质量为2g+8g×硫酸铜中铜元素的质量分数=5.2g，所以为52%。7.10g+50g－5