2024年江苏扬州中学高一化学上册期末学业水平测试模拟试题含解析.docx

2024年江苏扬州中学高一化学上册期末学业水平测试模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是
A．冷却硝酸钾的饱和溶液
B．常温下使水蒸发
C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温
D．升高饱和溶液的温度
2、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()
A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+
C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-
3、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于
A．25 B．20 C．15 D．10
4、下列关于物质制备原理错误的是
A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B．工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2
C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
5、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上，分别印有的警示标志是()
①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NA
C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA
D．含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA
7、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为
A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2
8、漂粉精的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO
9、将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()
A．8.0%B．12.4%C．16%D．32%
10、下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是
A．Na2O2中阳离子和阴离子的个数
B．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量
C．质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度
D．分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数
11、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）
A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热
B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO
C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃
D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体
12、标准状况下，往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是()
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是_____________，其离子的结构示意图是__________________。
（2）表中的①～⑩中元素，非金属性最强的是_______，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是（写该水化物的化学式）______________。
（3）⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。
（4）用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼，写出反应的化学方程式：___