学案-湖南-2013_湖南省吉首市民族中学九年级化学下册《10.rar

2湖南省吉首市民族中学九年级化学下册《10.1常见的酸和碱（第二课时）》导学案新人教版一、学习目标：1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；3.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。【课前预习】1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的？2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。二、自主探究：知识点二：浓硫酸的腐蚀性【观察】课本P53实验10-3，10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表:实验现象10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字②用火柴棒蘸少量浓硫酸③将浓硫酸滴在一小块布上10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中10-5将水注入浓硫酸中【讨论】1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【归纳】一、浓硫酸的物理性质、特性及用途：1.浓硫酸的特性：⑴脱水性：能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（思考：脱水性是什么性质？）⑵：浓硫酸跟空气接触，能够空气里的水分，可用作某些气体的。⑶强烈的。2.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入中，且边倒边搅拌。而不能把往里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即，然后涂3%-5%的溶液。【巧学妙记】浓硫酸的稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅”。【归纳】二、酸的化学性质（课本P54内容）⑴填写下表（酸与酸碱指示剂作用）加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸⑵回忆所学的知识，完成下表（酸+活泼金属→）与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考】1.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。2.从反应的速率看：____>_____>_____（金属活动性）。3.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。4.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。5.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。溶液为___色。【实验探究】⑶完成下列实验，并填写表格。（酸+金属氧化物→）生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考】1.铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。2.氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。3.上述反应生成物有什么相同之处？4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【知识总结】常见的酸名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3三、自我测评1.下列物质敞口放一段时间，质量会增加的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸2.下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈3.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水5.⑴热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。（2）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。【作业布置】课本P59练习