2024年内蒙古赤峰市赤峰二中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.docx

2024年内蒙古赤峰市赤峰二中高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列说法中正确的是()
A．在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4L
B．1molH2所占的体积约为22.4L
C．在标准状况下，28gCO和N2的混合物的体积约为22.4L
D．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L(NA为阿伏加德罗常数的值)
2、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（）
A．反应中转移的电子为1mo1时，生成0.5mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作氧化剂
D．题述反应条件下还原性：CO>Pd
3、下列有关溶液配制说法错误的是()
A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1
C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1
4、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）
A．烧碱溶液 B．KSCN试剂 C．氨水 D．盐酸
5、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO3
6、1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（）
A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L
7、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）
A．溶液中一定含有Cu2+
B．加入KSCN溶液一定不变红色
C．溶液中一定含有Fe2+
D．剩余固体中一定含铜
8、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）
A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C．氢氧化亚铁易被空气氧化
D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸
9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2A．A B．B C．C D．D
10、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-
11、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
12、关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()
A．钠和铁分别作氧化剂 B．都有气体放出
C．反应类型都是置换反应 D．钠与酸反应要比铁剧烈得多
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。
a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
14、根据要求写出方程式
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。