2024-2025学年红河市重点中学高一化学下册期末质量检测模拟试题含解析.docx

2024-2025学年红河市重点中学高一化学下册期末质量检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列实验装置及操作均正确的是

A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
2、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是
A．用托盘天平称取氢氧化钠固体10g
B．配制时应选用250mL容量瓶
C．称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量
D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高
3、下列说法正确的是（）
A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98g
C．H2O的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol
4、下列反应中，可用离子方程式+=表示的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．
D．
5、将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是()

A．X为氢氧化钠，Y为氯化铝
B．X为氯化铝，Y为氢氧化钠
C．X为盐酸，Y为偏铝酸钠
D．X为偏铝酸钠，Y为盐酸
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B．1molNa2O2与足量CO2反应，转移了4NA个电子
C．标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA
D．16g氧气与臭氧（分子式为O3）的混合气体中，含有NA个氧原子
7、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
8、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
9、实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）
A．定容时仰视
B．容量瓶洗涤后未烘干
C．固体中混有固体
D．将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液
10、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠
11、已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2
C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
12、下列说法正确的是()
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；可观察到的实验现象是________(填编号)。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。