2024-2025学年红河市重点中学高一化学下册期末复习检测模拟试题含解析.docx

2024-2025学年红河市重点中学高一化学下册期末复习检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）
A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO
2、最容易与氢气反应的物质是
A．F2B．Br2C．Cl2D．I2
3、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4、强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是
A．Mg2+、、、
B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、
C．、Na+、Cl-、
D．、、Mg2+、Na+
5、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是

A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强
B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量
C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
6、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是
A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7、磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
8、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L
9、某化学反应：(未配平)。反应中，每消耗lmolCuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为
A． B． C． D．
10、下列关于明矾净水的说法中不正确的是()
A．明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体
B．氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
C．氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
D．天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了
11、下列关于钠的化合物的叙述不正确的是()
A．热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B．与等浓度盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应更快
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠的水溶液呈中性
12、将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是()
A．生铁 B．高碳钢
C．中碳钢 D．低碳钢
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
14、①NH3②盐酸③CO2④BaSO4⑤乙醇⑥铁⑦HNO3⑧稀硫酸
以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__，能导电的是__。
15、写出下面反应的离子方程式：
（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是__