2024-2025学年江苏省盐城市大丰区新丰中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析.docx

2024-2025学年江苏省盐城市大丰区新丰中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序()
A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+
2、用一定量的铁与足量稀硫酸及足量的氧化铜制单质铜，设计了以下两种方案：
①先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；
②先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量()
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
3、如图所示转化关系中不能一步实现的是（）

A．① B．② C．③ D．④
4、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3
5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）

A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
6、在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
7、下列说法中，正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
8、把11.2g铁加入到500mL盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是3.36L，盐酸的物质的量浓度是()
A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.6mol·L－1
9、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（）
A．都是酸性氧化物 B．都能与水反应
C．都与氢氧化钠溶液反应 D．高温下都与单质碳反应
10、实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
11、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）
A．Na和O2 B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl
12、下列说法中，正确的是
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:3
C．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、（1）10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为__，与___molNaOH中的Na+数目相等。
（2）配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液，需称量__g的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
（3）标准状况下，3.36LHCl气体的物质的量为__，将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液，该盐酸溶液的物质的量浓度为__。
14、现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是______；
(2)一定存在的物质是__________；
(3)可能存在的物质是___________；
(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.
15、工业上炼铁的主要反应为：Fe2