2024年河北省博野县高一化学下册期末监测模拟试题含解析.docx

2024年河北省博野县高一化学下册期末监测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、下列叙述不正确的是()
A．氨易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气
2、下列离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClO
B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O
D．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
3、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2mol/L B．1mol/L C．0.4mol/L D．0.2mol/L
4、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是
A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器
5、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()
A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解
B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流
C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀
D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出
6、下列叙述正确的是()
①氯气是黄绿色的有毒气体
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
③新制氯水因含有Cl2而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤
7、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
8、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()

A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅
B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅
C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深
D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深
9、以下为氨气部分用途

下列有关叙述错误的是
A．NH4NO3是常用化肥
B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5
C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O
D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
10、下列物质的性质与应用对应正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝
11、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）
A．是一种强电解质 B．可被氧化成
C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成
12、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（）

A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为__________，质量之比为_________；同温同压下，同质量的氮气（N2）和氧气（O2）的物质的量之比为____________，密度之比为__________。
14、化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。
(1)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形