工业合成氨ppt课件.ppt

化学反应条件的优化
——工业合成氨【课标要求】
1.运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。
2.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
【学习目标】
1.掌握应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.初步学会应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法。3工业合成氨一、合成氨反应的方向二、合成氨反应的限度7练习1.合成氨所需要的氢气可由煤与水反应制得，其中有如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H﹤0.欲提高CO的转化率可采用的方法是()
①降低温度②增大压强③使用催化剂
④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
A.①②③ B.④⑤C.①⑤ D.⑤三、合成氨反应的速率四、合成氨的适宜条件练习1.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()（1）从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的反应条件是常压、450℃、催化剂。
（2）实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度其原因是：在此温度下催化剂的活性最高。
（3）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备，得不偿失。
（4）在生产中，通入过量空气的目是增大反应物O2的浓度，提高SO2的转化率。
(5)尾气中有SO2必须回收是为了防止污染环境。