氢氧化铝沉淀图像ppt课件.ppt

有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

先产生沉淀后消失Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－

Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓

Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
先产生白色沉淀后又消失[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－重要提示
(1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。

(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有两种可能。
①若OH－不足
②若OH－足量，消耗OH－共有两步
将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
Al3＋～3OH－～Al(OH)3(最大值)，
再反应掉部分Al(OH)3：
Al(OH)3(反应)～OH－～[Al(OH)4]－。向30mL某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL向20mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示，将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，求：m(沉淀)/g类型16课堂练习118把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：试一试，你一定行！（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()
A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()
A.1∶3B.3∶2
C.1∶4D.2∶7练习
1．将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气
产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液 D．HCl溶液24[例1](2009·上海高考)镁和铝分
别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时
间(t)关系如右图．反应中镁和铝
的 ()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3[例2]在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比()3．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：
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