高考化学考前周周练模拟题附答案高三化学考试复习6.pdf

高考化学考前周周练模拟卷

1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明

不合理的是()

古代文献说明

推测“绛矾”的主
《新修本草》中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉
A要
璃···烧之赤色···”
成分为FeSO4·7H2O

用于区分硝石

(KNO3)和朴硝
B《新修本草》:硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”
(Na2SO4),利用了焰

色反应

提取过程发生了化
C《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”
学变化

《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽利用了KNO3的氧化
D
燧铳机诸药者”性

2、下列关于有机物的说法正确的是（）

A．CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是()

A．B．C．D．

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
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A．常温常压下，2.4L的Cl2中所含的中子数为20NA

B．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA

C．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周

期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯

片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnWO2n2。下列说法正确的是()

A.简单离子半径:X<Y<W

B.X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应

C.Z、W形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构

D.X、W分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应

6、一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达

到平衡。下列说法正确的是()

-1-1
物质的起始浓度mol·L物质的平衡浓度/mol·L
容器温度/K

c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)

Ⅰ4000.200.1000.080

Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025

A.该反应的正反应放热

B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

7、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使

铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是()
电池电解池

++
AH移向Pb电极H移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl2O3

+-2+-+
C正极:PbO2+4H+2e=Pb+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H

D

8、某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:

2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

1.任务1:利用图甲所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置

已略去)。

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是__________。

(2)若NO2能被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是__________。

(3)此实验装置存在的一个明显缺陷是__________。

2.任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(1)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:__________。
(2)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,

另选F装置(如图乙所示),重新组装进行实验。

①装置的合理连接顺序是__________(填装置序号,某些装置可以重复使用)。

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且B装置

中无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________。

9、某废旧锂电池材料含有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电