2019-2020学年高中化学-第2章-化学物质及其变化本章测评-新人教版必修1.doc

2019-2020学年高中化学第2章化学物质及其变化本章测评新人教版必修1
可能用到的相对原子质量:H—1O—16Cl—35.5Mn—55
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示()

A.Fe,S B.Cu,S
C.Fe,O D.Fe,Cu
解析:在反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中Cu2+得到电子,化合价降低。
答案:D
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系,D错误。
答案:C
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠
解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
答案:B
4.下列叙述中正确的是()
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析:大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。
答案:B
5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()

解析:蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原反应;电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑,有电子转移,属于氧化还原反应。
答案:D
6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()

解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。
答案:C
7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是()
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5mol
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn
解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。
答案:D
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
答案:C
9.下列离子能大量共存的是()
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、C
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、N
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N
解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反应也没有与OH-反应