实验活动金属的物理性质和某些化学性质ppt课件.ppt

实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还需要的实验用品：.【实验步骤】
1.金属的物理性质
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。2.金属的化学性质
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。【问题与交流】
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。课堂小结
1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有，是和的良导体，绝大多数金属呈色，除外，常温下是固体，熔点和沸点较，具有较好的延展性
2、合金与纯金属比较一般强度和硬度，熔点,抗腐蚀性，合金一般属于物；3、金属的化学性质：
（1）能与氧气发生反应。
举例：。
（写化学方程式，下同）
（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。
规律：
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气
（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。
规律：金属甲+盐（溶液中）→新盐+金属乙（活动性：甲＞乙）
举例：。
（古代湿法冶铜）一、写出下列反应的化学方程式
1.天然气燃烧
2.乙醇燃烧
3.实验室制取氢气
4.生石灰放入水中
5.铁钉放入硫酸铜溶液中
6.铜丝放入硝酸银溶液中
7.铝片放入稀盐酸中
8.铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理

二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）
1、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）
A、金属的活动性由强到弱：X、Z、Y
B、金属的活动性由强到弱：X、Y、Z
C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D、相对原子质量的大小：Z>Y>X2、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为：应用：除去铜粉中混有铁粉的方法