2021届高三化学二轮复习几种重要的金属专题训练人教版.doc

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2011届高三化学二轮复习专题训练：几种重要的金属
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是
()
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化
D．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋
【解析】亚硝酸盐使Fe2＋转化为Fe3＋，而维生素C使Fe3＋转化成Fe2＋，所以亚硝酸盐是氧化剂，被还原；维生素C是还原剂，被氧化。
【答案】D
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是 ()
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．MgCO3
【解析】A、B、C三个选项都会引入新的杂质，D选项MgCO3可降低溶液中H＋浓度，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3被除去。
【答案】D
3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是 ()
A．硬度比生铁低
B．在潮湿空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可钝化
D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快
【解析】纯铁硬度比合金小，熔沸点比合金高，很难发生原电池反应，不易生锈，易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁快。
【答案】D
4．下列离子方程式中正确的是 ()
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
【解析】A项中的Al3＋会与电解所产生的OH－结合生成Al(OH)3，故A不正确；C项，1molBa(OH)2与2molNaHSO4恰好完全反应生成中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；D项Mg(OH)2为难溶物质，不能写为离子形式。
【答案】B
5．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 ()
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
【解析】除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。
【答案】D
6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ()

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31，A项11，B项13，C项31，D项初始加入无沉淀。
【答案】C
7．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为 ()

A．Fe B．Cu C．S D．C
【解析】从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应，联系常见反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3和2FeCl3＋Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。
【答案】A
8．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ()
A．熔点低于100℃的一种金属
B．原子最外层有2个电子的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属
【解析】过渡元素最外层电子数一般都是1～2个，次外层子电子数一般都超过8个，且次外层可能是饱和的电子层结构，也可能是不饱和的电子层结构。熔点低于100℃的金属不一定是主族元素，如副族元素汞常温下的单质为液态。
【答案】C
9．将amol的铁铜混合